碘酸鉀是一種常用的食品添加劑。某研究小組在實驗室以高錳酸鉀、碘化鉀為原料制備碘酸鉀，實驗流程圖如圖。
已知：
a.KIO3是一種白色晶體，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇。
b.KIO3在水中溶解度數據如表。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 4.7 | 6.2 | 8.1 | 12.2 | 18 | 25 | 32 |
請回答：
（1）滴入乙醇需適量，理由是
乙醇過量會導致碘酸鉀析出，乙醇太少則過量的高錳酸鉀不能完全還原為MnO2
乙醇過量會導致碘酸鉀析出，乙醇太少則過量的高錳酸鉀不能完全還原為MnO2
；當觀察到溶液呈現無色
溶液呈現無色
，停止滴入乙醇。（2）步驟Ⅱ，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是
CD
CD
。A．為得到較大的KIO3晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶
B．宜用熱水洗滌
C．停止吸濾時，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭
D．步驟Ⅱ改為加適量乙醇、抽濾、洗滌、干燥，也可得到產品晶體
（3）產品碘酸鉀的純度測定方案如下：準確稱取適當質量的產品轉移至容量瓶中定容，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入1.5g碘化鉀，用5mL鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，當溶液呈淡黃色時，加入少許淀粉溶液。平行滴定三次，計算產品的純度。
①滴定終點的現象是
滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原
滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原
。②若滴定結束時仰視讀數，則測定的結果
偏大
偏大
。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】乙醇過量會導致碘酸鉀析出，乙醇太少則過量的高錳酸鉀不能完全還原為MnO2；溶液呈現無色；CD；滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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