某班以小組為單位，利用海水進行粗鹽提純及資源利用的項目化學習。
小組1：收集了500mL奉賢海灣的海水，在實驗室中提取粗鹽，并檢驗雜質離子。
（1）該小組將100.00mL海水樣品蒸發結晶，得到乳白色粗鹽晶體m₁g,若要檢驗該粗鹽中是否含有硫酸根離子，方法是

取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸無現象，再加BaCl₂溶液，產生白色沉淀

取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸無現象，再加BaCl₂溶液，產生白色沉淀

。取一半該粗鹽，若將SO₄^2-轉化成硫酸鋇沉淀，如何判斷SO₄^2-已沉淀完全

靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，不產生白色沉淀

靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，不產生白色沉淀

；洗滌干燥后，稱量得到0.0233g沉淀，則該海水中SO₄^2-的含量為

0.002

0.002

mol/L，若未洗滌，則測得結果

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
小組2：將小組1所得粗鹽的一半進行精制，除去雜質離子Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，操作流程如圖：

（2）步驟⑤操作中用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

漏斗、燒杯、玻璃棒

，實驗過程中多次產生沉淀，共需要過濾

1

1

次。若m₂=1.346g,據此能否計算該海水樣品中的氯化鈉的物質的量濃度？若能，請寫出計算結果；若不能，請解釋原因：

不能，粗鹽精制過程中引入鈉離子和氯離子使氯化鈉質量增多

不能，粗鹽精制過程中引入鈉離子和氯離子使氯化鈉質量增多

。
小組3：利用小組2得到精鹽的水溶液及鉛筆、飲料瓶、電池等自制84消毒液。
（3）請對比該小組設計的兩種制備裝置甲和乙，你認為哪種裝置更好

甲

甲

，請說明理由

氯氣在塑料瓶下端產生，氫氧化鈉溶液在塑料瓶上端產生，兩者可以充分反應生成84消毒液

氯氣在塑料瓶下端產生，氫氧化鈉溶液在塑料瓶上端產生，兩者可以充分反應生成84消毒液

。