金屬在生產、生活中用途廣泛，金屬的用途與其性質密切相關。
（1）鋁是地殼中含量最高的金屬，請畫出鋁原子的結構示
意圖 
。
（2）生活中常用鐵、鋁做炊具，主要是利用了金屬 bb（填序號）。
a.導電性
b.導熱性
c.延展性
d.金屬光澤
（3）我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載有“炒鋼法”，該法的生產過程如圖所示。潮泥灰主要成分是石灰石，煤的主要成分為碳。
①請寫出煉鐵爐中用赤鐵礦煉鐵的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②翻炒生鐵是為了降低 含碳量含碳量，從而得到鋼。
③請說出煤在該過程中的作用 燃燒提供熱量、還原劑燃燒提供熱量、還原劑。
（4）為探究Cu、Al、Fe活動性順序，請你從鋁片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液中選擇三種試劑進行實驗（操作、現象和結論），并寫出發生反應的化學方程式 將銅片放入硫酸亞鐵溶液中沒有明顯現象，說明金屬活動性：Fe＞Cu；將鋁片放入硫酸亞鐵溶液中有固體析出，溶液顏色變淡，說明金屬活動性：Al＞Fe,所以金屬活動性Al＞Fe＞Cu。2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe將銅片放入硫酸亞鐵溶液中沒有明顯現象，說明金屬活動性：Fe＞Cu；將鋁片放入硫酸亞鐵溶液中有固體析出，溶液顏色變淡，說明金屬活動性：Al＞Fe,所以金屬活動性Al＞Fe＞Cu。2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe。
（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？
高溫
高溫
【答案】；b；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；含碳量；燃燒提供熱量、還原劑；將銅片放入硫酸亞鐵溶液中沒有明顯現象，說明金屬活動性：Fe＞Cu；將鋁片放入硫酸亞鐵溶液中有固體析出，溶液顏色變淡，說明金屬活動性：Al＞Fe，所以金屬活動性Al＞Fe＞Cu。2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
；b；Fe2O3+3CO高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/18 8:0:8組卷：14引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3