如圖所示是某濃硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。
（1）取10mL該濃硫酸可配制成9.8%的稀硫酸的質量為184184g。
（2）取適量該濃硫酸與足量鋅反應可生成SO2：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣。
（3）用pH試紙測定稀釋后硫酸溶液的酸堿度，操作方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH。
【答案】184；隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣；用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH
【解答】
【點評】
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