氯化氰（CNCl），又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農藥、醫藥、化工助劑等方面有著廣泛的應用。某小組制備氯化氰并探究其性質，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知部分信息如下：
①CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，可溶于水并與水反應；NaCN具有較強的還原性。
②合成原理：在-10～-5℃條件下，Cl2+NaCN═NaCl+CNCl。
（1）NaNO2所含元素中第一電離能最大的是 NN（填元素符號），B的作用是 干燥N2干燥N2。
（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰 升華升華（填“升華”或“凝華”）。
（3）實驗中，先向D中通入 N2N2（填“N2”或“Cl2”）。
（4）D中溫度高于-5℃時，CNCl與NaCN反應只生成NaCl和氣體X（純凈物，其結構中不含環狀結構），X的電子式為 
。當G中 氣泡突然增多氣泡突然增多（填實驗現象）時，停止通入Cl2。
（5）本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是 CNCl和Cl2都有毒CNCl和Cl2都有毒。向盛有Na2S溶液的試管中通入少量CNCl,然后滴加一滴FeCl3溶液，溶液立即變為紅色，Na2S和CNCl反應的離子方程式為 CNCl+S2-=SCN-+Cl-CNCl+S2-=SCN-+Cl-。
（6）上述實驗中，NaCN完全反應時收集到10.1gCNCl,產率為 8080%（結果保留整數）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】N；干燥N2；升華；N2；；氣泡突然增多；CNCl和Cl2都有毒；CNCl+S2-=SCN-+Cl-；80
；氣泡突然增多；CNCl和Cl2都有毒；CNCl+S2-=SCN-+Cl-；80【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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