為減少碳氧化物的排放，工業上可回收CO₂和CO合成甲醇（CH₃OH）。
（1）利用CO₂和H₂反應合成甲醇時發生兩個平行反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
控制CO₂和H₂初始投料比為1：3，溫度對CO₂平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖1所示。

①反應Ⅰ能自發的反應條件：

低溫

低溫

。（填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”）
②由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是

反應Ⅱ正反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO 產率升高

反應Ⅱ正反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO 產率升高

。
③由圖可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

250℃

250℃

。
④控制CO₂和H₂初始投料比為1：1.6，在300℃時反應Ⅰ已達到平衡狀態，CO₂的轉化率為50%，甲醇選擇性為60%，此時容器的體積為1.0L，若CO₂初始加入量為2.0mol,則反應Ⅰ的平衡常數是

0.6

0.6

。（甲醇的選擇性：轉化的CO₂中生成甲醇的百分比）
（2）利用CO和H₂在一定條件下亦可合成甲醇，發生如下反應：反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖2中a、b所示，下列說法正確的是

ACE

ACE

。
A．上述反應的△H=-91kJ?mol^-1
B．a反應正反應的活化能為510kJ?mol^-1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和△H
E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1mol CO和2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4mol H₂，發生反應Ⅲ，測得不同溫度下甲中CO的平衡轉化率如圖3所示，請在圖中畫出不同溫度下乙容器中CO的平衡轉化率變化趨勢的曲線

。
（4）反應Ⅰ生成的甲醇常用作燃料電池的原料，請寫出以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成的燃料電池的負極電極方程式

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

。