利用廢舊白鐵皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制備磁性Fe3O4膠體流程如圖：
已知：鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質具有一定的相似性。
請回答：
（1）步驟Ⅰ堿溶的目的是去除油污，以及溶解鍍鋅層，寫出NaOH溶液與ZnO反應的化學方程式 ZnO+2NaOH △ Na2ZnO2+H2OZnO+2NaOH △ Na2ZnO2+H2O。
（2）“部分氧化”階段，ClO-3被Fe2+還原為Cl-，該反應的離子方程式是 6Fe2++ClO-3+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++ClO-3+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
（3）經測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質的量之比是1：2。檢驗其中Fe2+可選用的試劑是 DD（填字母）。
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．KMnO4溶液
D．K3[Fe（CN）6]溶液
（4）用 丁達爾丁達爾效應可以確定溶液B中是否產生了Fe3O4膠體。
（5）步驟Ⅵ制備Fe3O4膠體裝置如圖1所示：
①持續通入N2的作用是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
②實驗室制取N2有多種方法，請根據元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合下列供選試劑和圖2裝置（凈化裝置略去），選出一種可行的方法，寫出化學方程式 NaNO2+NH4Cl △ NaCl+2H2O+N2↑NaNO2+NH4Cl △ NaCl+2H2O+N2↑。可供選擇的試劑：CuO（s）、NH3（g）、Cl2（g）、O2（g）、飽和NaNO2（aq）、飽和NH4Cl（aq）。
△
△
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O；6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；D；丁達爾；防止Fe2+被氧化；NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑
△
C
l
O
-
3
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：21難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5