實驗室用如圖所示裝置制CO2氣體，并進行相關實驗研究。
已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應。
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）錐形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀鹽酸，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。把干燥純凈二氧化碳倒入B裝置中，實驗現象為 濕潤的紫色石蕊試紙變紅，而干燥的紫色石蕊試紙不變色濕潤的紫色石蕊試紙變紅，而干燥的紫色石蕊試紙不變色。
（3）若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是 除去二氧化碳中混有的鹽酸揮發出的氯化氫氣體除去二氧化碳中混有的鹽酸揮發出的氯化氫氣體。
（4）實驗廢液處理：待裝置A中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的固體雜質，測得濾液呈酸性。
①寫出濾液所含溶質的化學式：CaCl2、HClCaCl2、HCl。
②向上述濾液中緩慢加入下列物質，攪拌，加入酚酞溶液呈紅色。不能達成此實驗目的的是 aa（填字母）。
a.碳酸鈣粉末
b.氫氧化鈣溶液
c.氫氧化鈉溶液
（5）若用D裝置收集二氧化碳，則氣體從導管口 bb端進（填“b”或“c”）。
【考點】二氧化碳的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濕潤的紫色石蕊試紙變紅，而干燥的紫色石蕊試紙不變色；除去二氧化碳中混有的鹽酸揮發出的氯化氫氣體；CaCl2、HCl；a；b
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：238引用：4難度：0.6
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：832難度：0.6 -
3．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6