金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如圖所示。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是

Cu²⁺

Cu²⁺

。
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液pH范圍在

B

B

。
A．＜1
B．4左右
C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

不能

不能

（填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是

Ni²⁺與Co³⁺沉淀時的pH范圍相差太小

Ni²⁺與Co³⁺沉淀時的pH范圍相差太小

。
（4）已知一些難溶物的溶度積常數如表。

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

為除去某工業廢水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的

B

B

（填選項）。
A．NaOH
B．FeS
C．Na₂S
（5）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學式）沉淀。
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數K=

2.6×10³

2.6×10³

。
（7）優化反應條件是研究化學反應的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如表所示。

實驗序號	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸餾水	溫度/℃
	濃度/（mol/L）	體積/mL	濃度/（mol/L）	體積/mL	體積/mL
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

表中，a為

20

20

，b為

2.5

2.5

。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為

實驗Ⅲ中生成淺黃色沉淀的時間最短

實驗Ⅲ中生成淺黃色沉淀的時間最短

。