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          氯化鈉和碳酸鈉在生活和生產中有著重要的作用和廣泛的用途。
          (1)下列不屬于氯化鈉的用途的是
          D
          D
          (填字母序號)。
          A.配制生理鹽水
          B.腌制咸菜
          C.冬天在公路上作融雪劑
          D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
          (2)某興趣小組同學在盛有碳酸鈉溶液的2支試管中分別進行如下實驗。
          Ⅰ、試管①中的現象是
          溶液變成藍色
          溶液變成藍色
          。
          Ⅱ、試管②中有白色沉淀產生,同學們將試管②中的物質過濾,得到濾液,對濾液的成分進行了如下探究。
          【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?
          【猜想與假設】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
          猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
          【設計與實驗】
          ①大家認為猜想
          一定不正確,其原因是
          碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,兩者不能共存
          碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,兩者不能共存
          。
          ②甲同學取試管②中濾液樣品,向其中加入足量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ,產生氣泡,則猜想三正確;并寫出反應時化學方程式
          HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          。
          ③請設計實驗進一步驗證試管②濾液樣品中含有氫氧化鈉
          取少許試管②濾液樣品于試管中,滴加足量CaCl2溶液,有白色沉淀產生,靜置,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅色
          取少許試管②濾液樣品于試管中,滴加足量CaCl2溶液,有白色沉淀產生,靜置,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅色
          。
          (3)某同學用500克質量分數為0.4%的NaOH溶液與溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應,計算需要這種稀鹽酸的質量是多少?

          【答案】D;溶液變成藍色;四;碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,兩者不能共存;稀鹽酸;HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;取少許試管②濾液樣品于試管中,滴加足量CaCl2溶液,有白色沉淀產生,靜置,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅色
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/18 8:0:10組卷:12難度:0.5
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          • 1.化學就在我們身邊,它能改善我們的生活。根據所學知識回答。
            (1)人類通過化學反應獲得的能量,大多來自于化石燃料。石油是化石燃料之一,它屬于
             
            (填“純凈物”或“混合物”)。
            (2)常用燃料完全燃燒可以節約資源并減少對空氣的污染。增大燃料與空氣的接觸面積和提供充足的
             
            都有利于燃料的完全燃燒。
            (3)公共場所常用“84消毒液”(NaClO溶液)進行環境殺菌。NaClO中Cl元素的化合價是
             
            。
            (4)吸煙有害健康。在公共場所,非吸煙者會因少數吸煙者吸煙造成被動吸煙,這是因為
             
            。
            (5)漂白粉可用于自來水的殺菌消毒,其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應:Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO,則X的化學式為
             
            。
            (6)水溶液在生產、生活中有著廣泛的應用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇,可使水溶液的凝固點
             
            ,以防止水結冰。

            發布:2024/7/27 8:0:9組卷:1引用:0難度:0.7
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