某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：
（1）下列方法中，可制得的正確組合是 DD．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是 隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變稀將不再發生反應隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變稀將不再發生反應．
（4）①裝置B的作用是 用B裝置檢驗有水蒸氣揮發出來，并且吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾用B裝置檢驗有水蒸氣揮發出來，并且吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是 氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸．
③裝置E的作用是 吸收氯氣吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置 EE與 FF之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為 ACAC．
A．濕潤的淀粉KI試紙 B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水．
△
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【答案】D；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變稀將不再發生反應；用B裝置檢驗有水蒸氣揮發出來，并且吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾；氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸；吸收氯氣；E；F；AC
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：3難度：0.5
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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