我國科學家制備新型銅催化劑，實現(xiàn)了CO2催化還原制C2H4、CH4，發(fā)生如下反應：
反應1：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；
反應2：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。
請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO2和H2，只發(fā)生反應1，下列情況能說明反應1達到平衡的是 BCBC（填標號）。
A．混合氣體的密度不隨時間變化
B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化
C．v正（CO2）=v逆（CO2）
D．混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時間變化
（2）在恒容密閉容器中充入CO2、H2，只發(fā)生反應2。改變下列條件，能提高反應速率的是 CDCD（填標號）。
A．降低溫度
B．充入情性氣體
C．加入催化劑
D．再充入H2
（3）一定溫度下，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，同時發(fā)生反應1和反應2，測得CO2、CH4的物質的量變化如圖1所示。
①4min時，C2H4的正反應速率 等于等于（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
②5min時，容器中c（CH4）=0.10.1mol?L-1。
③0～3min內，v（H2）=0.30.3mol?L-1?min-1。（結果保留1位小數(shù)）
（4）CH4燃料電池如圖2、圖3所示，放電時，氧化產物依次為CO2、K2CO3。
①圖2中Pt極為 正正（填“正”或“負”）極。
②圖3中負極的電極反應式為 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O。
③若消耗等物質的量的CH4，則圖2、圖3裝置中通過外電路的電子數(shù)之比為 1：11：1。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】BC；CD；等于；0.1；0.3；正；CH4+10OH--8e-=+7H2O；1：1
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：102引用：5難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3