銅、鉻、錳均為過渡元素，其單質及化合物在工業、科技和生產中有著廣泛的應用。
（1）Cu₂S可用作制防污涂料、污水處理劑、催化劑等。
①灼燒Cu₂S時，銅的焰色為

D

D

（填序號）。
A.黃色
B.洋紅色
C.紫色
D.綠色
②用CuS、Cu₂S處理酸性廢水中的Cr₂

O

2

-

7

時發生的反應如下：
Ⅰ.CuS+Cr₂

O

2

-

7

+H⁺→Cu²⁺+

SO

2

-

4

+Cr³⁺+H₂O
Ⅱ.Cu₂S+Cr₂

O

2

-

7

+H⁺→Cu²⁺+

SO

2

-

4

+Cr³⁺+H₂O
當消耗的CuS、Cu₂S的物質的量相同時，兩者去除Cr₂

O

2

-

7

的物質的量比為

4：5

4：5

。
（2）Cr₂O₃可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、顏料業原料及有機合成催化劑等。
①Cr₂O₃與Al₂O₃性質類似，具有兩性，寫出Cr₂O₃與NaOH溶液反應的離子方程式：

2OH^-+Cr₂O₃=2

C

r

O

-

2

+H₂O

2OH^-+Cr₂O₃=2

C

r

O

-

2

+H₂O

。
②用碳還原重鉻酸鉀可制備Cr₂O₃，同時生成一種可燃性有毒氣體，當該反應中碳與重鉻酸鉀的化學計量數比為2：1時，氧化產物的化學式為

K₂CO₃、CO

K₂CO₃、CO

。
（3）錳酸鉀可用作皮革、纖維漂白劑以及殺菌劑、羊毛的媒染劑等。
①金屬錳與熔融堿在氧化劑作用下生成錳酸鉀，反應為2Mn+4KOH（熔融）+3O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，若生成98.5gK₂MnO₄，則消耗標準狀況下O₂的體積為

16.8L

16.8L

。
②在KOH溶液的環境中高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉反應可以制得錳酸鉀，寫出該反應的離子方程式

2

M

n

O

-

4

+

SO

2

-

3

+2OH^-=2

M

n

O

2

-

4

+

SO

2

-

4

+H₂O

2

M

n

O

-

4

+

SO

2

-

3

+2OH^-=2

M

n

O

2

-

4

+

SO

2

-

4

+H₂O

。