某小組以軟錳礦、閃鋅礦為原料，嘗試在鐵釘表面鍍鋅及制取高純MnO2流程如圖。
已知：
①礦粉的主要成分是MnO2、ZnS，還含有少量FeS、CuS、Al2O3等。
②酸浸時反應之一：3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O。該生產過程中，MnO2與H2SO4不反應。
③MnO2的氧化性與溶液pH有關。
請回答：
（1）濾渣中加NaOH溶液可分離鐵和鋁，化學方程式是 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（2）下列說法正確的是 BDBD。（填字母）
A.可從步驟③的濾渣中回收S
B.步驟⑤，MnCO3可換成Zn（OH）2
C.步驟⑥，陽極材料可選擇Fe
D.多次過濾分離，可提高礦石利用價值
（3）除雜時先加MnO2后加MnCO3，原因是 溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量。
（4）小組同學欲用下列步驟測定鐵釘表面鍍層的鋅的質量。請選出正確操作并排序（實驗只進行一次，操作不重復）：
稱取一定質量的鐵釘，放入燒杯中→bb→ff→ee→dd→gg。
a.加過量濃硫酸
b.加過量稀硫酸
c.置于坩堝中，小火烘干
d.置于石棉網上，小火烘干
e.取出，用蒸餾水洗滌
f.攪拌，至氣泡速率突然減小
g.用電子天平稱量
h.用托盤天平稱量
（5）測定MnO2產品的純度：將MnO2固體研細，稱取一定質量的產品至錐形瓶中，依次加入過量FeSO4?7H2O固體、足量稀H2SO4，振蕩至充分反應，再用KMnO4標準溶液滴定剩余FeSO4至終點。
①下列關于實驗過程的說法，正確的是 BCDBCD。（填字母）
A.先在濾紙上稱量好MnO2粉末，再倒入錐形瓶
B.配制KMnO4溶液時宜在棕色容量瓶中進行
C.“振蕩至充分反應”時，錐形瓶須加塞密封
D.滴定時的指示劑是KMnO4
E.滴定終點后仰視讀數，會導致MnO2純度偏大
②讀取滴定管中KMnO4溶液的示數時，因溶液顏色的干擾，凹液面最低點無法準確定位，此時可改為讀取 凹液面最高處凹液面最高處處的示數。
（6）電解時的總化學方程式為 ZnSO4+MnSO4+2H2O 電解 Zn+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+2H2O 電解 Zn+MnO2+2H2SO4。
電解
電解
【答案】Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；BD；溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量；b；f；e；d；g；BCD；凹液面最高處；ZnSO4+MnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5