電解質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①室溫下，一定濃度的 HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

。
②0.1mol?L^-1NaCN溶液和0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
③常溫下，pH相同的三種溶液 a.HCOONa  b.NaCN  c.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

a＞b＞c

a＞b＞c

。（填標(biāo)號(hào)）
④將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。
①b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
②a點(diǎn)溶液中離子電荷守恒關(guān)系式為

c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

。
（3）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
①將濃度為2×10^-4mol?L^-1Na₂CO₃溶液與BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

5.2×10^-5

5.2×10^-5

 mol?L^-1。
②向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當(dāng)有BaCO₃沉淀生成時(shí)，溶液中

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

S

O

2

-

4

）

=

23.6

23.6

。（保留三位有效數(shù)字）