I.實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如圖：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①稱量 ②計算 ③稀釋 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌并轉移 ⑦裝瓶⑧冷卻 ⑨上下顛倒搖勻。其正確的操作順序為 ②①③⑧⑤⑥④⑨⑦②①③⑧⑤⑥④⑨⑦（填序號）。
（2）配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸 13.613.6mL。
（3）完成此實驗需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶500mL容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管。
II．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：
（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O↑，則可選擇 試管試管容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）。
（2）操作③的目的是 除去過量Ba2+除去過量Ba2+，操作③能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 不能不能（填“能”或“不能”）原因是：引入NO3-雜質，不易除去引入NO3-雜質，不易除去；
（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，為證明溶液中SO42-已除盡，其方法有 BCBC。
A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉溶液，若有沉淀生成，則SO42-已除盡
B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有沉淀生成，則SO42-已除盡
C．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則SO42-已除盡
D．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則SO42-已除盡
△
【答案】②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；13.6；500mL容量瓶；膠頭滴管；試管；除去過量Ba2+；不能；引入NO3-雜質，不易除去；BC
【解答】
【點評】
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