20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ.用AX_nE_m表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄⁺與CO₃^2-的空間構(gòu)型：NH₄⁺

正四面體型

正四面體型

；CO₃^2-

平面正三角形

平面正三角形

。
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氨原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
 

CH₃⁺

CH₃⁺

；

CH₃^-

CH₃^-

。
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：
平面三角形分子

BF₃

BF₃

，三角錐形分子

NF₃

NF₃

，四面體形分子

CF₄

CF₄

。
（4）硼酸晶體構(gòu)型為平面層狀結(jié)構(gòu)（如圖Ⅰ）。四硼酸根為立體結(jié)構(gòu)（如圖Ⅱ）。

①硼酸為

分子

分子

晶體：晶體中各層之間的作用力為

范德華力

范德華力

。
②四硼酸根中硼原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
③與B、O同周期，第一電離能介于二者之間的有

Be、C

Be、C

（填元素符號(hào)）。