二氧化氯（ClO2）常溫下為氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對二氧化氯制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（已知：裝置A中反應生成ClO2氣體和Cl2氣體）
（1）儀器A的名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶。
（2）打開B的活塞，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 慢慢（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 吸收Cl2吸收Cl2。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2（不考慮其他副反應），在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 驗證是否有ClO2生成驗證是否有ClO2生成，安裝F中導管時，應選用圖2中的 bb（填字母序號）。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ⅡⅡ，原因是 穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。
（6）自來水廳用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，加入淀粉溶液。再用Na2S2O3標準溶液滴定碘單質（I2+2S2O2-3═2I++S4O2-6）。達到滴定終點時現象為 滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不復原滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不復原。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】圓底燒瓶；慢；吸收Cl2；驗證是否有ClO2生成；b；Ⅱ；穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度；滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不復原
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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