第Ⅷ族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。下列有關它們及其化合物的結構與性質，請填寫：
（1）在[Ni（NH3）6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵配位鍵，提供孤對電子的成鍵原子是NN。
（2）①Co元素形成CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）各1mol,分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1mol AgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數都是66，CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是空間結構不同空間結構不同。
②Co（OH）2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co（OH）4]2-．寫出Co（OH）2酸式電離的電離方程式Co（OH）2+2H2O?[Co（OH）4]2-+2H+Co（OH）2+2H2O?[Co（OH）4]2-+2H+。
（3）與Co屬于同周期同族的過渡元素A，其基態原子排布中有四個未成對電子。
①由此元素可構成固體X，區別X為晶體或非晶體的方法為X-射線衍射X-射線衍射。
②A可與CO反應生成A（CO）5，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是分子晶體分子晶體。
③A3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其它個數比配合。若A3+與SCN-以1：4的個數比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可表示為FeCl3+4KSCN=K[Fe（SCN）4]+3KClFeCl3+4KSCN=K[Fe（SCN）4]+3KCl。
④A可與另兩種元素B、C構成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2CuFeS2。該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=4.324.32g?cm-3．（保留兩位小數）
【答案】配位鍵；N；6；空間結構不同；Co（OH）2+2H2O?[Co（OH）4]2-+2H+；X-射線衍射；分子晶體；FeCl3+4KSCN=K[Fe（SCN）4]+3KCl；CuFeS2；4.32
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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