弱電解質在水溶液中會部分電離產生陰、陽離子，部分鹽在水溶液中會發生水解，難溶電解質能與水溶液中的離子建立沉淀溶解平衡。利用以上化學反應原理解釋生活生產中的相關問題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量CaSO₄可以降低土壤的堿性。用離子方程式表示降低土壤堿性的原因

CO

2

-

3

+CaSO₄=

SO

2

-

4

+CaCO₃

CO

2

-

3

+CaSO₄=

SO

2

-

4

+CaCO₃

。
（2）酸堿中和滴定法在工農業生產和醫藥衛生等方而都有非常重要的作用。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H⁺）最大的是

CH₃COOH

CH₃COOH

溶液（填化學式）。
②上述滴定曲線圖為滴定醋酸溶液的是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；用酚酞作指示劑，判斷到達滴定終點的操作及現象

溶液的顏色由無色逐漸變化為紅色，且半分鐘內不褪色

溶液的顏色由無色逐漸變化為紅色，且半分鐘內不褪色

。
③圖中M點溶液的離子濃度由大到小順序：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可用來腐蝕電路板。某溫度下，腐蝕廢液含有0.5mol/LFe³⁺和0.26mol/LCu²⁺，使Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）＜1.0×10^-5mol/L認為沉淀完全]，而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為

3≤pH＜5

3≤pH＜5

。{某溫度時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38}