某小組的同學模擬工業廢水的處理，設計了如圖流程，混合液中含有大量FeSO4和較多的Cu2+，小組希望從中回收FeSO4?7H2O固體和Cu單質，請回答下列問題：
（1）請寫出下列標號所代表的物質（化學式）或操作方法：
①FeFe；④H2SO4H2SO4；操作a 過濾過濾。
（2）鑒別溶液⑦中的金屬陽離子所需的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液，現象是 溶液變為血紅色溶液變為血紅色。請寫出流程中酸性條件下⑥→⑦步驟的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）取少量③中的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是 產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）鐵紅是一種常見的紅色顏料，請設計在實驗室中由FeCl3溶液制備鐵紅的實驗方案：取適量氯化鐵溶液，向其中加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉淀灼燒至恒重即可取適量氯化鐵溶液，向其中加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉淀灼燒至恒重即可。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe；H2SO4；過濾；KSCN溶液；溶液變為血紅色；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；取適量氯化鐵溶液，向其中加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉淀灼燒至恒重即可
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1