用下列裝置測定空氣中氧氣的體積分數。
【實驗一】拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（如圖1）該實驗中選用汞的優(yōu)點是 BB。
A.實驗過程中沒有污染
B.能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
C.實驗儀器易得到
D.反應不需要條件
【實驗二】用紅磷測定空氣中的氧氣含量（如圖2）。
①紅磷燃燒的文字或符號表達式 紅磷+氧氣點燃五氧化二磷或P+O2點燃P2O5紅磷+氧氣點燃五氧化二磷或P+O2點燃P2O5。該實驗得到的主要結論是：空氣中氧氣的體積分數約為五分之一空氣中氧氣的體積分數約為五分之一。該實驗中不能用碳代替紅磷得的原因是 碳燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量碳燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量。
②若實驗前未關閉彈簧夾，實驗過程中除了看到紅磷燃燒可能會出現哪些現象 量筒內的導管口有氣泡產生量筒內的導管口有氣泡產生。（答一點即可）
【實驗三】為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置（如圖3）內的氣體壓強、溫度和氧氣濃度，它們隨時間的變化曲線如圖4所示。
①其中Y表示的是 氧氣濃度氧氣濃度變化的曲線。
②結合X、Y兩條曲線，分析圖3中BC段壓強增大的原因 溫度升高所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓溫度升高所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓。
③實驗中測得氧氣的含量小于理論值的原因可能是 氧氣未完全消耗氧氣未完全消耗。
【實驗四】實驗資料表明，當氧氣的體積分數低于7%時紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗測得結果與理論值誤差較大。繼續(xù)對實驗進行改進。
【在閱資料】四硫化鈉（Na2S4）水溶液能與氧氣發(fā)生反應：Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
【實驗過程】用圖5所示的裝置進行實驗，測量試管塞緊橡皮塞后容積為50mL；檢驗氣密性后，關閉止水夾，打開橡皮塞，向試管中加入足量的四硫化鈉，再向試管中加水形成10mL溶液，迅速塞緊橡皮塞，充分振蕩試管。
①打開止水夾，理論上倒吸入試管的體積約為 88mL。
②改進后的實驗比實驗二測量結果更準確的原因是（答一點即可） 四硫化鈉水溶液能與氧氣完全反應四硫化鈉水溶液能與氧氣完全反應。
點燃
點燃
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】B；紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5；空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；碳燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量；量筒內的導管口有氣泡產生；氧氣濃度；溫度升高所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓；氧氣未完全消耗；8；四硫化鈉水溶液能與氧氣完全反應
點燃
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/2 5:0:8組卷：18引用：1難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5