由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH

+

4

、Mg²⁺、CO

2

-

3

、Ba²⁺、SO

2

-

4

．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^-是否存在的判斷是

不能確定

不能確定

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

Ba²⁺、Mg²⁺

Ba²⁺、Mg²⁺

．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度（mol/L）
SO 2 - 4 SO 2 - 4	0.1 0.1
CO 2 - 3 CO 2 - 3	0.2 0.2

（3）試確定K⁺是否存在？

存在

存在

，判斷的理由是

溶液中肯定存在的離子是NH

+

4

、CO

2

-

3

和SO

2

-

4

．經(jīng)計(jì)算，NH

+

4

的物質(zhì)的量為0.05mol,CO

2

-

3

、SO

2

-

4

的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在

溶液中肯定存在的離子是NH

+

4

、CO

2

-

3

和SO

2

-

4

．經(jīng)計(jì)算，NH

+

4

的物質(zhì)的量為0.05mol,CO

2

-

3

、SO

2

-

4

的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在

．