聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如圖1：
（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→dd→ee→cc→bb→f.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗燒杯、玻璃棒、漏斗。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用酸式酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【答案】將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色；d；e；c；b；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；酸式；偏小
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：307引用：11難度：0.5
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1．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：183引用：2難度：0.7 -
2．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
回答下列問題：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為．
③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為．發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：64引用：1難度：0.1 -
3．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m和綠礬FeSO4?7H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：136引用：3難度：0.5
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