氯堿工業的主要原料是粗食鹽，粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有Ca2+，Mg2+，SO42- 等可溶性雜質，在氯堿工業中，這些可溶性雜質不但會增加生產能耗，還會帶來安全隱患，因此氯堿工業的一道重要工序是除去粗食鹽中的雜質。
【方法指導】利用離子反應除去雜質的思路和方法：
請依據離子反應除去雜質的思路和方法，從給出的實驗用品中選擇合適的試劑，實現從粗鹽水中除去雜質，得到精制的食鹽溶液。
【實驗用品】粗食鹽水，蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、KOH溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液；
【實驗方案相關問題】
（1）除去雜質離子對應的試劑為：
試劑1 Na2CO3溶液Na2CO3溶液；
試劑2 NaOH溶液NaOH溶液；
試劑3 BaCl2溶液BaCl2溶液。
（2）除去雜質離子對應的離子反應方程式為：
Ca2+Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Mg2+Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
SO42?SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
（3）為保證因除雜試劑過量而引入的新雜質離子被除去，需要考慮加入三種除雜試劑的順序，請寫出加入試劑的順序 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液）NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液）。
（4）在加入試劑將三種雜質離子沉淀后，過濾得溶液，為保證因除雜試劑過量而引入的新雜質離子被完全除去，還需要在過濾后的溶液中再加入一種試劑，該試劑為 稀鹽酸稀鹽酸，發生的離子反應方程式為 H++OH-═H2OH++OH-═H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O。
【考點】粗鹽提純．
【答案】Na2CO3溶液；NaOH溶液；BaCl2溶液；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液）；稀鹽酸；H++OH-═H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
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