為測定標示質量分數為20%的鹽酸溶液的實際質量分數，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質量與pH的關系如圖所示。
（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質是NaCl和HClNaCl和HCl，此時向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅紅色。
（2）剛好完全反應時溶液中溶質的質量為23.4g23.4g。
（3）通過計算求鹽酸溶液溶質的質量分數。（寫出計算過程）
（4）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質的質量分數，當滴入KOH溶液的質量為100g時，溶液的pH小于小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為20%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是濃鹽酸極易揮發，故長期儲存的濃鹽酸溶質質量分數會降低濃鹽酸極易揮發，故長期儲存的濃鹽酸溶質質量分數會降低。
【答案】NaCl和HCl；紅；23.4g；小于；濃鹽酸極易揮發，故長期儲存的濃鹽酸溶質質量分數會降低
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3