某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是 Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe3+。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，有關(guān)反應的離子方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
（3）取（2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應的離子方程式為 Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是 BB（填序號）。
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
（5）寫出下列反應的離子方程式。
Na2CO3溶液與足量稀鹽酸的反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O2H++CO32-═CO2↑+H2O；
BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應 SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
AgNO3溶液與稀鹽酸的反應：Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
【答案】Cu2+、Fe3+；Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；B；2H++CO32-═CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.7
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：67引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6
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