鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg（OH）₂沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是

D

D

（填代號）
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是

石灰乳中的Ca（OH）₂為微溶物，制得的Mg（OH）₂不純凈

石灰乳中的Ca（OH）₂為微溶物，制得的Mg（OH）₂不純凈

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作

在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插入一根用砂紙打磨過的鎂條并點燃鎂條

在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插入一根用砂紙打磨過的鎂條并點燃鎂條

化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

，樣品中鋁的質量是

2.7

2.7

g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于

2

2

：

3

3

。