二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。
（1）二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣（CO和H2）。
①已知下列熱化學方程式：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206kJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H 2=-165 kJ?mol-1
則反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247+247kJ?mol-1。
②最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為CH4+O2--2e-=CO+2H2CH4+O2--2e-=CO+2H2。
（2）由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環狀結構，EC能水解生成乙二醇。
VCB的結構簡式為
。
（3）乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：
（I）乙烷直接熱解脫氫：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H1
（Ⅱ）CO2氧化乙烷脫氫：C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）△H 2
①反應（I）的△H1= +123.5+123.5kJ?mol-1（填數值，相關鍵能數據如表）。
| 化學鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
反應Ⅱ相當于反應Ⅰ中乙烷熱解的產物H2，與CO2進一步發生反應：CO2+H2→CO+H2O，降低了反應Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動
反應Ⅱ相當于反應Ⅰ中乙烷熱解的產物H2，與CO2進一步發生反應：CO2+H2→CO+H2O，降低了反應Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動
（從平衡移動角度說明）。③有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g），
3CO2+Cr2O3→2CrO3+3CO
3CO2+Cr2O3→2CrO3+3CO
和2CrO3+3H2→Cr2O3+3H2O
2CrO3+3H2→Cr2O3+3H2O
（用方程式表示，不必注明反應條件）。④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發生反應：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數據如表：
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反應溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
| 反應物投入量 | 1mol C2H6 | 2mol C2H4+2molH2 | 1mol C2H6 |
| 平衡時v正（C2H4）/mol?L-1?s-1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡時c（C2H4）/mol?L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
AD
AD
（填標號）。A．K1=K2，v1＜v2 B．K1＜K3，v1＜v3
C．v2＞v3，c2＞2c3 D．c2+c3＜3c1
【答案】+247；CH4+O2--2e-=CO+2H2；；+123.5；反應Ⅱ相當于反應Ⅰ中乙烷熱解的產物H2，與CO2進一步發生反應：CO2+H2→CO+H2O，降低了反應Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動；3CO2+Cr2O3→2CrO3+3CO；2CrO3+3H2→Cr2O3+3H2O；AD
；+123.5；反應Ⅱ相當于反應Ⅰ中乙烷熱解的產物H2，與CO2進一步發生反應：CO2+H2→CO+H2O，降低了反應Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動；3CO2+Cr2O3→2CrO3+3CO；2CrO3+3H2→Cr2O3+3H2O；AD【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3