（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）ΔH=akJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=ckJ?mol^-1
則：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=

2a+b+2c

2a+b+2c

kJ?mol^-1。
（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ/mol	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖1所示。1個P₄O₁₀分子中P-O的個數為

12

12

，表中x=

d

+

6

a

+

5

c

-

12

b

4

d

+

6

a

+

5

c

-

12

b

4

kJ/mol（用含a、b、c、d的代表數式表示）。
（3）恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖2所示。
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH=-196.6kJ?mol-1、
②寫出硫燃燒的熱化學方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1

。
②ΔH₂=

-78.64

-78.64

kJ?mol^-1。