葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質疏松癥。某實驗室對葡萄糖酸鈣的制備工藝進行研究，先以葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和H2O2為原料制備葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]，再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應制備葡萄糖酸鈣。已知：30% H2O2溶液的密度為1.1g?cm-3，回答下列問題：
I．制備葡萄糖酸（裝置如圖1所示）。
（1）儀器X的名稱為恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，Y處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是AA（填字母）。
（2）滴入雙氧水，水浴加熱一段時間后，得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應的化學方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+H2O2 △H2O+CH2OH（CHOH）4COOHCH2OH（CHOH）4CHO+H2O2 △H2O+CH2OH（CHOH）4COOH。
Ⅱ．測定葡萄糖的轉化率，確定合適的反應溫度。
（3）用移液管取出三口燒瓶中的反應液2.00mL置于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋，用0.04mol?L-1NaOH標準溶液滴定。
①滴定管使用的正確的操作順序為蒸餾水洗滌→標準液潤洗→cc→bb→aa→dd→洗凈→放回滴定管架（填字母）。
a.滴定結束后，記錄刻度
b.調節液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度
c.裝入標準液并排凈尖嘴處的氣泡
d.將未滴定完的標準液回收
②達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色當滴入最后一滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色。
③滴定過程消耗NaOH標準溶液的體積為V0mL，反應后三口燒瓶內溶液的體積為V1mL，實驗條件下葡萄糖的轉化率為0.04×V0×V1×10-30.2×100%0.04×V0×V1×10-30.2×100%（用含V0和V1的代數式表示）。
④若滴定終點時俯視讀數，對轉化率的影響為偏低偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
Ⅲ．制備葡萄糖酸鈣。
將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，并趁熱采用圖2裝置抽濾，濾掉未反應的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。
（4）抽濾時自來水流的作用是使瓶內與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽濾的優點是過濾速度快過濾速度快。
△
△
0
.
04
×
V
0
×
V
1
×
1
0
-
3
0
.
2
0
.
04
×
V
0
×
V
1
×
1
0
-
3
0
.
2
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；A；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O2 H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；c；b；a；d；當滴入最后一滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色；×100%；偏低；過濾速度快
△
0
.
04
×
V
0
×
V
1
×
1
0
-
3
0
.
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：37難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關試卷