初二中化學興趣小組利用如圖裝置進行多角度探究常見的氣體的制取與性質。
探究一 氣體的制取探究
（1）寫出儀器名稱：①長頸漏斗長頸漏斗。
（2）用裝置A制取二氧化碳反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用該裝置制取氧氣，其化學方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（3）生活中有很多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則裝置aa（“a”或“b”）端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質探究
打開K2，關閉K1、K3，用于檢驗二氧化碳的性質
（4）若裝置C中裝有紫色石蕊試劑，可觀察到紫色溶液變為紅色紫色溶液變為紅色現象，證明了二氧化碳與水發生了反應。若裝置C裝有澄清石灰水，則反應化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
探究三 生成氣體的速率研究
打開K3，關閉K1、K2，可測一段時間內生成氣體的速率
（5）實驗室用一定質量大理石與稀鹽酸反應，所得數據如表（酸足量）：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 大理石質量（反應前） | 剩余固體質量（反應后） | E裝置收集液體體積 | 反應時間 |
| 12.0g | 2.0g | 2000mL | 100s |
22
22
mL/s。【實驗思考】若用該組合裝置收集氧氣，裝置D上方原有的空氣對收集氣體的體積的測定是否有影響？并說明理由。
沒有影響。盛有水的集氣瓶與大氣壓強相等，當有氧氣生產時，集氣瓶內壓強增大，將水排出；
沒有影響。盛有水的集氣瓶與大氣壓強相等，當有氧氣生產時，集氣瓶內壓強增大，將水排出；
。【答案】長頸漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；a；紫色溶液變為紅色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；22；沒有影響。盛有水的集氣瓶與大氣壓強相等，當有氧氣生產時，集氣瓶內壓強增大，將水排出；
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：195引用：2難度：0.6
相似題
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：835引用：3難度：0.6 -
3．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6