某同學按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發現實驗室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經過與同學的討論，打算按如下步驟配制溶液：
步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器ADEGADEG．（填字母）
（2）過濾：在該操作中上圖缺少的關鍵儀器是漏斗漏斗．
（3）蒸發結晶：將濾液倒入蒸發皿中加熱，當出現較多晶體時出現較多晶體時可以停止連續加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是加速粗鹽的溶解加速粗鹽的溶解、引流引流、使液體受熱均勻，防止液滴飛濺使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
步驟二：配制溶液
（1）計算：需要氯化鈉質量22克，需要水1818mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用量筒量筒（填儀器名稱）量取水．
（3）溶解：溶解時在燒杯中先加入粗鹽粗鹽再加入水水．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H2O、Na+、Cl-H2O、Na+、Cl-（填微粒符號）．
（4）裝瓶并貼上標簽．
實驗反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水2020mL．
（2）該同學配制的溶液經測定溶質質量分數小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差ABAB
A．提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質 B．用量筒量取水時仰視讀數
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上 D．稱取固體時最終天平指針偏左．
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液．
【答案】ADEG；漏斗；出現較多晶體時；加速粗鹽的溶解；引流；使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；2；18；量筒；粗鹽；水；H2O、Na+、Cl-；20；AB
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：740引用：8難度：0.5 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5