開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-14FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2SO2+2H2O=H2SO4+H2。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH放電充電Ni（OH）2+M
①電池放電時，負極的電極反應式為MH-e-+OH-=H2O+MMH-e-+OH-=H2O+M。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
放電
充電
【答案】4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1；SO2+2H2O=H2SO4+H2；有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成；MH-e-+OH-=H2O+M；O2+2H2O+4e-=4OH-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：923引用：9難度：0.1
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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