金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要用途。某“我與化學”活動興趣小組對鋁和鐵相關物質(zhì)的性質(zhì)和制備做了如圖探究實驗：

Ⅰ、鋁及其化合物
（1）查閱資料知，鋁單質(zhì)在高溫條件下能體現(xiàn)強還原性，可與某些金屬氧化物反應得到金屬單質(zhì)，該反應被稱為鋁熱反應。實驗裝置如圖所示，氯酸鉀為供氧劑，點燃鎂條即可引發(fā)反應。
①該實驗過程中未涉及的基本反應類型有

d

d

。（填序號）
a.化合反應
b.分解反應
c.置換反應
d.復分解反應
②若金屬氧化物為四氧化三鐵，該鋁熱反應的方程式為：

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

。
（2）該小組用鋁粉、1.00mol/L H₂SO₄、1.00mol/L NaOH溶液，分別采用兩種不同方案制備氫氧化鋁（假設以下各實驗方案中每一步都是恰好完全反應）：
方案一：mg鋁粉

1

.

00

mol

/

L

H

2

S

O

4

Al₂（SO₄）₃溶液

1

.

00

mol

/

LN

a

OH

Al（OH）₃
方案二：mg鋁粉

1

.

00

mol

/

LN

a

OH

NaAlO₂溶液

1

.

00

mol

/

L

H

2

S

O

4

Al（OH）₃
①方案一可制取氫氧化鋁的質(zhì)量為

26

m

9

26

m

9

g（用含m的式子表示），兩種不同方案制取得氫氧化鋁的質(zhì)量

c

c

。（填選項）
a.方案一多
b.方案二多
c.一樣多
d.無法比較
實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合后，會立即生成氫氧化鋁沉淀。查閱資料可知反應如下：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，該小組同學根據(jù)該反應原理，又設計了制備氫氧化鋁的第三種方案：
方案三：
②若使鋁粉得到充分利用，以得到最大質(zhì)量的Al（OH）₃，則m₁：m₂=

1：3

1：3

。
③三種不同方案，所用1.00mol/L H₂SO₄溶液的體積分別為：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，則x：y：z=

12：4：3

12：4：3

。（用最簡整數(shù)比表示）
Ⅱ、鐵及其化合物
（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的反應化學方程式為：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（4）為順利觀察到較長時間的白色沉淀，設計了如圖所示裝置：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉水夾K。以上操作正確的順序是：

①②③④

①②③④

，
（5）為證明FeSO₄溶液是否發(fā)生了部分氧化而變質(zhì)，提出如下實驗思路：
①證明已經(jīng)發(fā)生了氧化：需要的試劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

；②證明沒有完全氧化：需要的試劑是

酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液

。