科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：
Ⅰ.氯氣的制備（裝置如圖所示）：
（1）裝置G的名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置F的作用為 除去Cl2中混入的HCl除去Cl2中混入的HCl。
（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為 B→F→E→D→CB→F→E→D→C（填寫儀器下方字母）。
Ⅱ.漂白粉的制備（裝置如圖所示）：
查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；
②6Cl2+6Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（4）多孔球泡的作用是 增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率，使用冰水浴的目的是 避免副反應發生避免副反應發生。
（5）測定裝置C中Ca（ClO）2物質的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發生反應ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，其現象為 當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，半分鐘內溶液不再變為藍色，說明滴定達到終點當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，半分鐘內溶液不再變為藍色，說明滴定達到終點達到滴定終點，此時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL（已知：I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6）。該漂白粉溶液中Ca（ClO）2的物質的量濃度為 0.05000mol/L0.05000mol/Lmol/L。（保留4位有效數字）
△
△
△
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；除去Cl2中混入的HCl；B→F→E→D→C；2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率；避免副反應發生；當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，半分鐘內溶液不再變為藍色，說明滴定達到終點；0.05000mol/L
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/4 8:0:5組卷：6引用：3難度：0.6
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請回答：
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（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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