碘及碘化鉀是實驗室中的常見試劑，含碘廢液中碘元素通常以I^-、

I

-

3

、I₂和

IO

-

3

中的一種或多種形式存在，回收碘具有很好的經(jīng)濟(jì)價值。
（1）為檢驗?zāi)硨嶒炇宜嵝詮U液中是否含I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取少量廢液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)。另取少量廢液，

加入適量的FeCl₃溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

加入適量的FeCl₃溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

，則溶液中含有I^-。請補(bǔ)充完整該實驗方案，實驗中可以選用的試劑有：FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液。
（2）一種由含I^-的廢液制取單質(zhì)碘的流程如圖：

①沉碘時應(yīng)向廢液加入足量的Na₂S₂O₃溶液，再加入CuSO₄至沉淀不再增加。
Ⅰ．沉碘時有CuI沉淀和Na₂S₄O₆生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2I^-+2Cu²⁺+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2CuI↓

2I^-+2Cu²⁺+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2CuI↓

。
Ⅱ．若不加入Na₂S₂O₃溶液，僅加入CuSO₄也可生成CuI沉淀。沉碘時不是僅加入CuSO₄的原因是

銅離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI沉淀和碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)進(jìn)入濾液造成產(chǎn)率降低

銅離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI沉淀和碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)進(jìn)入濾液造成產(chǎn)率降低

。
②氧化、蒸發(fā)的裝置如圖所示。

Ⅰ．球形干燥管的作用是

防止倒吸

防止倒吸

。
Ⅱ．蒸發(fā)出的碘蒸氣冷卻后易凝固。實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)玻璃導(dǎo)管中有單質(zhì)碘凝固析出，為防止堵塞，可以采取的方法是

適當(dāng)?shù)募訜釋?dǎo)管處

適當(dāng)?shù)募訜釋?dǎo)管處

。
（3）若廢液中含有I₂，可以用CCl₄進(jìn)行萃取，萃取后所得有機(jī)層可以用KOH溶液進(jìn)行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質(zhì)為KIO₃和KI。請補(bǔ)充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實驗方案：取反萃取后所得水層，

取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KI晶體

取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KI晶體

。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO₃＞S。實驗中可以選用的試劑有：H₂S氣體、NaOH溶液、稀硫酸）
（4）某含碘廢液中，碘元素以

IO

-

3

形式存在，為測定

IO

-

3

的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確量取20.00mL廢液，加水稀釋配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定I₂至恰好完全反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)為

IO

-

3

+I^-+H⁺-I₂+H₂O（未配平）；I₂+S₂

O

2

-

3

-I^-+S₄

O

2

-

6

（未配平）。計算廢液中

IO

-

3

的物質(zhì)的量濃度，并寫出計算過程

根據(jù)題意有關(guān)系式：

IO

-

3

～3I₂～6S₂

O

2

-

3

，則廢液中

IO

-

3

的物質(zhì)的量濃度為

0

.

1

mol

/

L

×

0

.

024

L

×

1

6

×

100

m

L

20

m

L

0

.

02

L

=0.1mol/L

根據(jù)題意有關(guān)系式：

IO

-

3

～3I₂～6S₂

O

2

-

3

，則廢液中

IO

-

3

的物質(zhì)的量濃度為

0

.

1

mol

/

L

×

0

.

024

L

×

1

6

×

100

m

L

20

m

L

0

.

02

L

=0.1mol/L

。