Ⅰ．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol?L^-1，現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N化合價均為-3價）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
（1）上述反應中被氧化的元素是

C

C

（用元素符號表示）。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：

2KOCN+8KOH+3Cl₂═2K₂CO₃+N₂+6KCl+4H₂O

2KOCN+8KOH+3Cl₂═2K₂CO₃+N₂+6KCl+4H₂O

2

2

KOCN+

3

3

Cl₂+

8

8

KOH

KOH

═

2

2

K₂CO₃+

1

1

N₂+

6

6

KCl+

4

4

H₂O

H₂O

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol?L^-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣

0.25

0.25

 mol。
Ⅱ．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃標準溶液進行定量測定。
（4）現實驗室需用480 mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

。