CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
Ⅰ.在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），一定條件下發生反應得到CH3OH（g）和H2O（g），測得反應物X和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）0～3min內，v（CH3OH）=0.1670.167（保留三位有效數字）mol?L-l?min-1。
（2）該反應的化學方程式為 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。
（3）X代表的物質為 CO2CO2（填化學式），理由是 CO2與CH3OH的反應速率相同CO2與CH3OH的反應速率相同。
（4）9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），則該反應的速率將 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）下列可以作為該反應已達到平衡的判據的是 AA（填標號）。
A.氣體的壓強不變
B.（CO2）=v（H2O）
C.CH3OH（g）與H2O（g）的濃度相同
D.容器內氣體的密度不變
II.將獲得的CH3OH設計成燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）。
（6）電極正極的反應物為 O2O2（填化學式）。
（7）電解質溶液中H+移向 正正（填“正”或“負”）極，CH3OH參與的電極反應式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
【答案】0.167；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；CO2；CO2與CH3OH的反應速率相同；增大；A；O2；正；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.9
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2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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