某學生用0.1500mol/LNaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗凈滴定管
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：

E

E

→

A

A

→F→

B

B

→

C

C

→

G

G

→D。
（2）操作F中應該選擇圖中滴定管

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察

錐形瓶內溶液顏色的變化

錐形瓶內溶液顏色的變化

。
（4）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.30	20.30
3	25.00	0.20	20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為

0.1200

0.1200

mol/L（精確至0.0001）。
（5）下列操作會導致測定結果偏高的是

ABD

ABD

。
A．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
B．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液NaOH潤洗
C．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
D．達到滴定終點時，仰視讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
F．錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水
（6）氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。
②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性溶液滴定KMnO₄，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺。
③終點時用去1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液18.00mL。
Ⅰ：寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
Ⅱ：判斷滴定終點的現象是

當滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色

當滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色

。
Ⅲ：計算血液中鈣離子的濃度為

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol/L。