食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
（1）氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-；KI+I₂?KI₃
某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①該碘鹽中一定含有

KIO₃

KIO₃

（用化學式表示）；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

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（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：

4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH

4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH

。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？

否

否

 （填“是”或“否”），并說明理由

KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華

KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華

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（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是

AC

AC

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A．Na₂S₂O₃　　　B．AlCl₃　　　　　C．Na₂CO₃　　　　　D．NaNO₂
（4）對含Fe²⁺較多的食鹽（假設不含Fe³⁺），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺的方法：

取少量溶于水、滴加用鐵氰化鉀溶液，觀察是否生成藍色沉淀

取少量溶于水、滴加用鐵氰化鉀溶液，觀察是否生成藍色沉淀

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