為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉化。實驗如圖1所示：

（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達

化學平衡狀態

化學平衡狀態

。
（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中

溶液稀釋對顏色的變化

溶液稀釋對顏色的變化

造成的影響。
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe²⁺向Fe³⁺轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：

Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動

Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動

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（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測I中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導致I^-的還原性弱于Fe²⁺．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。
①K閉合時，指針向右偏轉，b作

正

正

極。
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液。產生的現象證實了其推測。該現象是

左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉

左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉

。
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因。
①轉化的原因是

Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^-

Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^-

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②與（4）實驗對比，不同的操作是

向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液

向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液

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（6）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²；而實驗Ⅱ中，還原性Fe^2-＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是

該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動

該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動

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