已知：乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔因電石中含有 CaS、Ca3P2等，與水反應，產生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味。如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗。
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是（填名稱）：飽和食鹽水飽和食鹽水
（3）CuSO4溶液的作用是：吸收雜質氣體H2S、PH3等氣體吸收雜質氣體H2S、PH3等氣體
（4）裝置D中的現象是：高錳酸鉀溶液褪色高錳酸鉀溶液褪色
（5）工業上常用乙炔合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式：CH≡CH+HCl催化劑△CH2=CHClCH≡CH+HCl催化劑△CH2=CHCl，nCH2=CHCl→
nCH2=CHCl→
（6）若將乙炔氣體通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反應的化學反應方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
（7）裝置E的作用是除去乙炔中的水（或干燥乙炔）除去乙炔中的水（或干燥乙炔）。
催化劑
△
催化劑
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；飽和食鹽水；吸收雜質氣體H2S、PH3等氣體；高錳酸鉀溶液褪色；CH≡CH+HClCH2=CHCl；nCH2=CHCl→；CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；除去乙炔中的水（或干燥乙炔）
催化劑
△
；CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；除去乙炔中的水（或干燥乙炔）【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5