按要求回答下列問題：
（1）拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。利用下表數(shù)據(jù)，計算生成1molHCl能 放出放出（填“吸收”或“放出”） 91.591.5kJ熱量。
| 化學(xué)鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 436 | 243 | 431 |
①當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mole-時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
22.4
22.4
L；②電極b的電極反應(yīng)式為.
CO+O2--2e-=CO2
CO+O2--2e-=CO2
。（3）工業(yè)上利用CO2和H2合成甲醇，催化反應(yīng)為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖。
①從0min到3min,v（H2）=
0.75
0.75
mol?L-1?min-1。②反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為
8：5
8：5
。③下列表述正確的是
BC
BC
（填字母）。A.第3分鐘時v正（CH3OH）小于第10分鐘時v逆（CH3OH）
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
D.平衡混合氣體中CO2（g）和H2（g）的質(zhì)量之比是22：1
【答案】放出；91.5；22.4；CO+O2--2e-=CO2；0.75；8：5；BC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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1．德國化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄９I(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻(xiàn)，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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