在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2，在催化劑作用下發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3的物質的量隨時間變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）0～1min的反應速率ν1與2～3min的反應速率ν2相比較，ν1==ν2（填“＞”“=”或“＜”），1～2min的反應速率ν（H2）=0.225mol/（L?min）0.225mol/（L?min）mol?L-1?min-1。
（2）從圖象可以看出，前3min內，1～2min反應速率最快，1～2min反應速率變快的原因是 反應放熱，溫度升高反應放熱，溫度升高。
（3）在第3分鐘時密閉容器中總的物質的量為 2.52.5 mol。
（4）研究發現降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動，而工業實際采用在較高溫度下進行該反應的原因是 低溫下反應速率太小低溫下反應速率太小。
（5）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2。則電池負極為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（填“a”或“b”）。
【答案】=；0.225mol/（L?min）；反應放熱，溫度升高；2.5；低溫下反應速率太小；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：6難度：0.5
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2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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