某化學小組為了探究銅與硝酸反應的情況，做了以下探究過程。按如圖進行反應：
（1）開始反應會出現的現象是

有氣體產生，溶液變為藍色

有氣體產生，溶液變為藍色

。反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）若銅有剩余，反應將要結束時發生反應的化學方程式是

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（3）待反應停止后，再加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

加入稀硫酸后，H⁺與原溶液中的

NO

-

3

構成強氧化性的環境，又能與過量的Cu反應，反應離子方程式3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

加入稀硫酸后，H⁺與原溶液中的

NO

-

3

構成強氧化性的環境，又能與過量的Cu反應，反應離子方程式3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），消耗的硝酸的物質的量是

0.65mol

0.65mol

（氣體中不含N₂O₄）。