某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水）
（1）“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）“酸浸”步驟最好需要加熱的原因是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。
（3）操作Ⅰ的名稱是 過濾過濾，經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液中含有的陽離子有 銅離子、氫離子銅離子、氫離子。
（4）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）“酸浸”時所加硫酸溶液過量的原因是 使氧化銅完全反應(yīng)使氧化銅完全反應(yīng)。“酸浸”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 避免試劑X消耗過多，造成浪費(fèi)避免試劑X消耗過多，造成浪費(fèi)。
（6）請補(bǔ)充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：向固體物質(zhì)Y中 加稀硫酸至固體Y不再溶解加稀硫酸至固體Y不再溶解，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；加快反應(yīng)速率；過濾；銅離子、氫離子；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；使氧化銅完全反應(yīng)；避免試劑X消耗過多，造成浪費(fèi)；加稀硫酸至固體Y不再溶解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：253引用：2難度：0.3
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