實驗室制取CO2時，選擇合適溶質質量分數的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費。小博分別取100克溶質質量分數為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進行了三組實驗，實驗中每2分鐘用電子天平測量生成的 CO2質量，數據記錄見表。
| 組別 | 時間/分 | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 |
| 1 | 7.3%鹽酸生成的CO2質量/克 | 0 | 1.06 | 1.66 | 2.10 | 2.34 | a |
| 2 | 14.6%鹽酸生成的CO2質量/克 | 0 | 1.66 | 2.12 | 2.28 | 2.30 | 2.30 |
| 3 | 21.9%鹽酸生成的CO2質量/克 | 0 | 1.96 | 2.16 | 2.20 | 2.20 | 2.20 |
（1）小博推測表中a的值小于2.58，結合以上數據，分析原因
由0-16分鐘可知，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，12-16分鐘生成二氧化碳質量是0.24g,則16-20分鐘生成二氧化碳質量小于0.24g,因此表中a的值小于2.34+0.24=2.58
由0-16分鐘可知，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，12-16分鐘生成二氧化碳質量是0.24g,則16-20分鐘生成二氧化碳質量小于0.24g,因此表中a的值小于2.34+0.24=2.58
。（2）小博用100克溶質質量分數為21.9%的鹽酸進行實驗，充分反應后，請計算鹽酸溶液的實際用量（保留2位小數）。（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
（3）小博猜想鹽酸的浪費可能跟鹽酸的性質有關，為進一步驗證自己的猜想，他設計了如下裝置加以檢驗，并記錄下表數據。比較m1、m2、m3的大小
m1＜m2＜m3
m1＜m2＜m3
。| 組別 | A中鹽酸的 質量/g |
A中鹽酸的 濃度 |
B中白色沉淀 的質量 |
| 1 | 100 | 7.3% | m1 |
| 2 | 100 | 14.6% | m2 |
| 3 | 100 | 21.9% | m3 |
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】由0-16分鐘可知，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，12-16分鐘生成二氧化碳質量是0.24g，則16-20分鐘生成二氧化碳質量小于0.24g，因此表中a的值小于2.34+0.24=2.58；m1＜m2＜m3
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/20 8:0:9組卷：48引用：3難度：0.5
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