霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）NH₄NO₃溶液中的離子濃度由大到小順序是

c（

NO

-

3

）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（

NO

-

3

）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（2）①已知：SO₂生成SO₃總反應(yīng)方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol
此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₁=-113kJ/mol
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH₂=

-41.8 kJ/mol

-41.8 kJ/mol

。
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO₂和NO的濃度之比為1：3，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

75%

75%

。
（3）SO₂屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液。
①NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

HSO

-

3

在溶液中存在電離平衡：

HSO

-

3

?

SO

2

-

3

+H⁺，水解平衡：

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-；

HSO

-

3

的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性

HSO

-

3

在溶液中存在電離平衡：

HSO

-

3

?

SO

2

-

3

+H⁺，水解平衡：

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-；

HSO

-

3

的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性

。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因是

HSO

-

3

在溶液中存在電離平衡：

HSO

-

3

?

SO

2

-

3

+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+

SO

2

-

3

=CaSO₃↓，c（

SO

2

-

3

）減小，使電離平衡右移，c（H⁺）增大，pH降低

HSO

-

3

在溶液中存在電離平衡：

HSO

-

3

?

SO

2

-

3

+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+

SO

2

-

3

=CaSO₃↓，c（

SO

2

-

3

）減小，使電離平衡右移，c（H⁺）增大，pH降低

。
（4）某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.配制待測(cè)液：稱量5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），配成1000mL溶液；
Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測(cè)液，用0.05mol?L^-1的H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，重復(fù)此操作兩次；記錄數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液體積 （mL）	所耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	1.30	21.50

計(jì)算燒堿樣品的純度是

80.8%

80.8%

（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。下列實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

AD

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。
A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
B．錐形瓶在蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失