取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。
（2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量 多多。（填“多”或“少”）
（3）寫出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-112H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：
1
2
1
2
1
2
1
2
| 實(shí)驗(yàn) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
| 序號 | 硫酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（已知稀溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），稀溶液的密度1g/cm3）（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
acd
acd
。a.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)；中和熱的測定實(shí)驗(yàn)．
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；多；H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1；-51.8kJ/mol；acd
1
2
1
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6
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1．下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ?。?/h2>
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